New PDF release: Buffers for pH and Metal Ion Control (Science Paperbacks)

By D. Perrin

ISBN-10: 0470680679

ISBN-13: 9780470680674

This ebook is meant as a pragmatic guide for chemists, biologists and others whose paintings calls for using pH or metal-ion buffers. a lot details on buffers is scattered through the literature and it's been our endeavour to pick info and directions more likely to be priceless within the selection of compatible buffer components and for the education of acceptable options. For info of pH size and the coaching of normal acid and alkali options the reader is stated a spouse quantity, A. Albert and E. P. Serjeant's The selection of Ionization Constants (1971). even supposing the goals of the booklet are basically functional, it additionally offers in a few element with these theoretical elements thought of such a lot worthwhile to an figuring out of buffer functions. we've got forged our internet largely to incorporate pH buffers for specific reasons and for measurements in non-aqueous and combined solvent platforms. in recent times there was an important enlargement within the variety of accessible buffers, relatively for organic reviews, principally in conse­ quence of the advance of many zwiUerionic buffers through solid et al. (1966). those are defined in bankruptcy three.

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Sie werden zur Produktion und Trennung von Stoffen, zur Modifizierung von Werkstoffen und zur Speicherung und Umwandlung von Energie angewendet. Eine Einteilung der verschiedenen Verfahren ist in Abb. 3 gegeben. Sie erfolgt in erster Linie nach der elektrischen Energiebilanz: Während Elektrolyseverfahren sich dadurch auszeichnen, daß sie elektrische Energie zur Stoffproduktion verbrauchen und die chemischen Produkte im Vordergrund stehen, ist bei der elektrochemischen Energieumwandlung und -speicherung die elektrische Energie die wichtigste elektrochemische Verfahren Energieumwandlung und -speicherung Stoffumwandlung Elektrolyse Stoffproduktion Stofftrennung galvanische Elemente Werkstoffe Batterien Brennstoffzelle – org.

Dabei erfolgt der Stromtransport im äußeren Leiterkreis durch Elektronen und im Elektrolyten der Zelle durch Ionen. Die Zellspannung wird dann eine Funktion des Stroms: UZ = f (I) (1-1) Für ein Elektrolyseverfahren ist stets UZ > U0. Wie in Abb. 5 gezeigt, wird der elektrochemischen Zelle mit Hilfe der Baueinheit „Elektronik“ elektrische Energie zugeführt. Dies bedeutet, daß mit steigendem Stromfluß auch die elektrische Leistungsaufnahme Pelektr: Pelektr = UZ · I (1-2) der Zelle zunimmt. Die Zellspannung bei Stromfluß weicht von der thermodynamischen Gleichgewichtsspannung U0 ab.

Sie werden dann während des Entladeprozesses verbraucht bzw. modifiziert (Abb. 11c). Die Gegenreaktion zu der in Abb. 3 Pb + SO42– ® PbSO4¯ + 2 e– (1-27) Ein weiteres Beispiel für diesen Reaktionstyp ist die Reaktion der Nickeloxidelektrode in Nickel/Cadmium- oder Nickel/Metallhydrid-Batterien während des Ladevorgangs: Ni(OH)2 + OH– ® NiOOH + e– (1-28) Gasentwicklungsreaktionen Bei der Entstehung von Gasblasen an der Elektrodenoberfläche (Abb. 11d) wird Elektrolyt verdrängt und damit die Leitfähigkeit erniedrigt.

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by Richard
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